ACTIVIDAD PARA EVALUAR EL USO DE LAS TIC POR PARTE DEL ALUMNADO (2)

Para este trimestre la actividad que se va a proponer será buscar en la red una noticia de contenido científico y contarla en clase en no más de cinco minutos. Con esta actividad se evaluará el uso de las TIC y también la competencia en expresión oral. La nota obtenida se contabilizará como uno de los ejercicios de alguno de los exámenes del trimestre. Para realizar la actividad debéis seguir los siguientes pasos:

1º BÚSQUEDA EN INTERNET: Tenéis que buscar vuestra noticia científica en algún sitio de internet, aseguraos de que es un sitio serio y no buscáis alguna tontería que sea mentira. Buscad algo que os atraiga porque os parezca interesante o que  haya llamado vuestra atención. Por ejemplo, yo me he ido a la sección de ciencia del diario El País y he encontrado esto:

2º ENVÍO DE UN ENLACE A LA NOTICIA POR CORREO ELECTRÓNICO

• La dirección de correo a la que lo enviareis será la misma de la otra vez rafaruiz.edu@gmail.com.
• En ASUNTO debéis poner: "ACTIVIDAD TIC 2 NOMBRE APELLIDOS". Lógicamente pondréis vuestro nombre y vuestros apellidos.
• En el texto del mensaje pondréis el título de la noticia y lo enlazáis a la página en la que lo habéis encontrado.

Para enlazarlo:

1. Copiáis la dirección de la barra de direcciones del navegador cuando tengáis la noticia en pantalla

2. Seleccionáis el título de la noticia en vuestro mensaje y hacéis clic en el icono de los eslabones de cadena. 

3. En el cuadro que se abrirá pegáis la dirección copiada, hacéis clic en aceptar y finalmente enviáis el mensaje.

El aspecto de lo que veáis diferirá según el correo que uséis (yo he usado gmail) pero será similar en todos.
Yo revisaré que el enlace funciona, que la noticia no es la misma que la de algún compañero y que sea algo que se pueda contar en clase.

3º EXPOSICIÓN DE LA NOTICIA EN CLASE

No se trata de hacer una presentación ni nada así, sólo hay que contar la noticia a los compañeros, para que se enteren. No se emplearán más de cinco minutos. Se evaluará como se cuenta (entonación, ritmo, gestos, etc.) y el contenido (coherencia, orden y estructura de la narración, vocabulario adecuado, etc).

Ya iremos buscando tiempo para que cada uno vaya contando su noticia, de forma que antes del final de curso todos hayan narrado la suya.

ACTIVIDAD PARA EVALUAR EL USO DE LAS TIC POR PARTE DEL ALUMNADO (3º y 4º ESO)

Para evaluar el uso de las tecnologías del aprendizaje y la comunicación (TIC) por parte del alumnado haremos una serie de actividades a lo largo del curso (en principio una por trimestre). Esta será la primera de ellas. Para completar la actividad debes seguir los pasos que se irán indicando a continuación y recuerda que la calificación obtenida formará parte de la nota del próximo examen.

1º BÚSQUEDA EN INTERNET: Para llegar hasta aquí seguramente habrás hecho una búsqueda, ese era el primer paso.

2º DESCARGA EL ARCHIVO que encontrarás en los siguientes enlaces (elige el de tu curso y el formato que más te convenga, word o writer). Se descarga haciendo clic en el icono de la flechita que aparece en la parte superior:

ACTIVIDAD TIC 1 PARA 3º ESO, formato Writer de OpenOffice.

ACTIVIDAD TIC 1 PARA 3º ESO, formato Word de Microsoft.

ACTIVIDAD TIC 1 PARA 4º ESO, formato Writer de OpenOffice.

ACTIVIDAD TIC 1 PARA 4º ESO, formato Word de Microsoft.

ACTIVIDAD TIC 1 PARA 4º DIVERSIFICACIÓN, formato Writer de OpenOffice.

ACTIVIDAD TIC 1 PARA 4º DIVERSIFICACIÓN, formato Word de Microsoft.

3º Busca la información que se pide en la actividad, inclúyela en ella y guarda el archivo en tu ordenador.

4º Si no tienes una cuenta de correo electrónico debes abrir una.

5º Redacta un e-mail en el que enviarás tu trabajo como archivo adjunto a la siguiente dirección de correo: rafaruiz.edu@gmail.com

En el apartado ASUNTO, del e-mail, indica: ACTIVIDAD TIC y a continuación tu nombre y apellidos.

En la siguiente imagen se indica cómo puedes enviarlo si usas gmail, es parecido con otras cuentas de correo como yahoo o hotmail. Puedes hacer clic en la foto para verla más grande:

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 4º ESO. Ejercicios con soluciones.

Para seguir practicando el cálculo con moles y masas en reacciones químicas podéis usar la siguiente relación:

EJERCICIOS DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Incluye 4 problemas en los que las reacciones químicas ya están ajustadas y cada problema incluye su solución.
También podéis usar el vídeo de una entrada anterior para ver cómo se resuelven.

TEMA 5 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: Elementos y Compuestos. La tabla periódica

En este tema seguiremos indagando sobre cómo está constituida la materia. Si en el anterior estudiamos las mezclas ahora nos dedicaremos a los otros tipos de materiales, las sustancias puras: los elementos y los compuestos. Recordaremos qué eran los elementos, aprenderemos cómo se representan y cómo se organizan y clasifican en la tabla periódica. Recordaremos qué son los compuestos, aprenderemos cómo se interpretan las fórmulas que los representan, la masa molecular y cómo se calcula. A partir de aquí es donde comienzan los problemas en este tema, ya que estudiaremos uno de los conceptos más importantes en química y uno de los que más les cuesta entender a los alumnos, el concepto de mol. El mol, salvando las distancias, es algo parecido a las docenas, es una unidad de cantidad de cosas (la docena son doce cosas) solo que como en química nuestras "cosas" son infinitamente pequeñas (átomos, iones, moléculas ...) necesitaremos un número enorme de ellas para tener cantidades apreciables y, además, como no podemos verlas ni contarlas, lo que en realidad necesitamos es una cantidad de cosas que sea fácilmente correlacionable con su masa, que es lo que se puede medir fácilmente en un laboratorio. Todo esto, explicado lo mejor que he podido, está en la presentación que dejo a continuación. La explicación del concepto del mol está en las diapositivas 18 a 25, aunque hace tiempo hice una entrada en este blog  dedicada específicamente al tema, A vueltas con el mol. Es recomendable descargarse la presentación al ordenador ya que tiene muchas explicaciones adicionales en el apartado de Notas. Os dejo el siguiente enlace para que podáis descargarla directamente, sin necesidad de entrar ni registraros en Slideshare:

TEMA 5:  ELEMENTOS Y COMPUESTOS. La tabla periódica

Y aquí tenéis la presentación por si queréis echarle un vistazo directamente desde el blog:

ELEMENTOS Y COMPUESTOS. La tabla periódica. from rafaruizguerrero

En el menú de actividades y recursos de 3º ESO tenéis también un ejercicio de refuerzo del tema y otro dedicado exclusivamente a cálculos con el mol.

TEMA 4 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos.

Estamos terminando este tema en el que hemos seguido indagando sobre cómo está formada la materia. Hemos aprendido que todo está formado de unas partículas microscópicas, los átomos, que a su vez tienen una estructura interna formada por protones, neutrones y electrones. Hemos visto cómo la visión de los científicos respecto a esas partículas ha ido cambiando a lo largo del tiempo y las razones de esos cambios, creo que ha sido una forma muy clara de ver cómo trabaja la ciencia, aquello que aprendimos en el tema 1. También hemos aprendido cómo caracterizar los átomos según el número de partículas que los forman.

Para terminar el tema veremos cómo los átomos se unen entre sí. Raramente encontramos átomos aislados. Estudiaremos el por qué de esas uniones (los enlaces), las distintas formas de unirse (los enlaces iónico, covalente y metálico) y las propiedades resultantes para cada tipo de unión.

En el menú de la derecha de actividades y recursos tenéis el ejercicio de refuerzo del tema.

La presentación que hemos estado usando en clase para trabajar el tema es la siguiente:

La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos from rafaruizguerrero

Si queréis descargar la presentación directamente, sin tener que pasar por Slideshare la tenéis en el siguiente enlace:

Tema 4 Física y Química 3º ESO: La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos

Aquí os dejo también algunos enlaces para los que quieran seguir aprendiendo o profundizando sobre el tema con recursos de la red:

En este haced clic en el menú que aparece a la izquierda, en el botón átomos y en el botón enlaces.

Iniciación interactiva a la materia

Eureka. 3º Física y Química.



EJERCICIOS DE CÁLCULO CON DISOLUCIONES 3º ESO

Aquellos que hayáis visitado el blog recientemente habréis visto que el problema con la visualización de las presentaciones desapareció tan misteriosamente como apareció. Bien, en realidad no es esto de lo que quería hablaros sino de que olvidé decir en las clases de 3º que además del ejercicio de refuerzo del tema 3 también disponéis, en el menú de "Actividades y recursos 3º ESO" de una relación de problemas de cálculo con disoluciones. Las actividades planteadas en el ejercicio incluyen las soluciones, así que podéis usarlo para un estudio o repaso más autónomo, comprobando si las vais haciendo bien.

TEMA 3 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas.

Desde hace unos días parece que hay algún problema para visualizar correctamente las presentaciones insertadas en el blog si se está usando Internet Explorer como navegador. Las presentaciones aparecen deformadas y cortadas por la parte inferior. El problema no existe si se usa otro navegador, con Mozilla Firefox o con Google Chrome, por ejemplo, se ven igual que antes. Si usáis Internet Explorer una opción es ver la presentación directamente en Slideshare haciendo clic en el botón inferior a la izquierda, que dice slideshare

En la nueva ventana que se abre podéis ver perfectamente la presentación aunque uséis Internet Explorer, además desde aquí podéis descargarla a vuestro ordenador con lo que tendréis los efectos que no aparecen en la vista online y las anotaciones en las páginas de notas de algunas diapositivas, que completan lo que aparecen en ellas. Para descargarla usad el botón que aparece en la barra superior de la presentación, pero hay que registrarse previamente en el Slideshare:

Bien pues aquí está la, tan deseada por algunos como odiada por otros, presentación del Tema 3:

Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas from rafaruizguerrero

Si queréis descargar la presentación directamente sin tener que registraros en el Slideshare podéis hacerlo desde el siguiente enlace:

TEMA 3 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas

Además tenéis en el menú de la derecha, en las actividades y recursos de 3º un enlace a un ejercicio con problemas de cálculo con disoluciones y un ejercicio de refuerzo para el tema.

Y para los muy, muy osados, que aun les parece poco todo esto, les dejo un enlace a una unidad didáctica dedicada al estudio de las mezclas y disoluciones con actividades que se pueden ir contestando en la pantalla y además se van corrigiendo.

UNIDAD DIDÁCTICA MEZCLAS Y DISOLUCIONES

TEMA 2 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: Los estados de la materia. La teoría cinética

Aquí tenéis la presentación correspondiente al Tema 2 (Estados de la materia. Teoría cinética). No incluye los contenidos dedicados al estudio de la densidad, que se utilizó como ejemplo de una magnitud característica de la materia, por lo que aquellos que piensen utilizar la presentación como fuente o guía de estudio deben tenerlo en cuenta.

Aquel que quiera también tiene disponible en el menú lateral, de actividades y recursos de 3º, el ejercicio de refuerzo correspondiente al tema. Como veis he organizado el menú lateral de actividades por cursos porque empezaba a ser un poco difícil encontrar algo.

Estados de la materia. Teoría cinética from rafaruizguerrero

Si queréis descargar la anterior presentación sin tener que registraros en Slideshare podéis hacerlo directamente desde el siguiente enlace en Google Drive. Se abrirá una nueva ventana y podéis descargar haciendo clic en "Descargar" o en la flechita que hay en la parte superior izquierda . También se puede abrir el menú archivo y clic en "descargar".

TEMA 2 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: Los estados de la materia. La teoría cinética.

En los siguientes enlaces podéis seguir aprendiendo cosas de este tema:

LOS ESTADOS DE LA MATERIA (IES AGUILAR Y CANO)



LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR (IES AGUILAR Y CANO)

INICIACIÓN INTERACTIVA A LA MATERIA (ESTADOS DE LA MATERIA Y SUS CAMBIOS)

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 4º ESO

Para los alumnos de 4º os dejo aquí la presentación dedicada a la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Es recomendable descargarla a vuestro ordenador para poder ver los efectos y animaciones. Si queréis descargarla directamente sin tener que registraros en el Slideshare haced clic en el siguiente enlace:

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

Formulacion inorganica recomendaciones_iupac_2005 from Rafael Ruiz Guerrero

Y a ver si nos aprendemos ya los nombres, símbolos y estados de oxidación o si no no hay nada que hacer.

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS. Cálculo con moles y masas en reacciones químicas.

En el siguiente vídeo explico paso a paso cómo resolver problemas de estequiometría, en los que, a partir de una reacción química y un dato de masa de uno de los reactivos o productos, debemos calcular la cantidad de otra de las sustancias que intervienen en la reacción:

Debéis poner el volumen a tope porque para grabarlo usé un micrófono arcaico que encontré por el laboratorio y la verdad es que se oye lo justo.

TEMA 1 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: El método científico. La medida. El laboratorio.

He pensado que también puede seros útil tener a vuestra disposición la presentación que hemos estado usando en clase para ver el tema primero, así que aquí la tenéis, vía Slideshare:

Tema 1 metodocientificomedidalaboratorio from rafaruizguerrero

También podéis descargarla directamente desde el siguiente enlace:

TEMA 1 FÍSICA Y QUÍMICA 3º: El método científico. La medida. El laboratorio.

3º ESO, EJERCICIO DE REFUERZO DEL TEMA 1

De cara a preparar el examen del Tema 1 (método científico, la medida, el laboratorio) he subido el ejercicio de refuerzo correspondiente. Con él podéis repasar el tema y también conseguir una notilla si me lo entregáis resuelto antes de la prueba.

Para verlo, descargarlo o imprimirlo podéis buscarlo en el menú de la derecha, llamado ACTIVIDADES Y RECURSOS, o bien en el enlace que pongo debajo. En la ventana que se abrirá podréis ver arriba a la izquierda un botón Archivo, al hacer clic en él se desplegará un menú que os dará varias opciones, como imprimir el archivo o descargarlo a vuestro ordenador.

EJERCICIO DE REFUERZO FQ 3º ESO TEMA 1: Método científico. La medida. El laboratorio.

Espero que os sirva.

A VUELTAS CON EL MOL

En la ciencia química se trabaja con sustancias, que se transforman unas en otras durante las reacciones químicas. Toda sustancia, todo material, está formado por partículas (átomos, iones o moléculas) por lo que, en definitiva, en química se trabaja con partículas.

Así, por ejemplo, en la síntesis de una sustancia bastante conocida, el amoniaco, una molécula de nitrógeno (N2) reacciona con tres moléculas de hidrógeno (H2) y se forman dos moléculas de amoniaco (NH3). Representado esquemáticamente:

De manera que para que la reacción se completase tendríamos que poner una cantidad de hidrógeno que contenga el triple de moléculas que la cantidad de hidrógeno que usemos. El problema es que, como los átomos y las moléculas son tan pequeñas, no podemos contarlos y, además, para tener una cantidad apreciable de materia necesitamos cantidades astronómicas de ellos.

Lo que sí podemos hacer  fácilmente en el laboratorio para medir cantidades de sustancia es pesarlas (sólo hace falta una balanza). Entonces lo que necesitamos para trabajar en química es una unidad que nos relacione la masa de una sustancia con la cantidad de partículas que hay en ella. Sería algo parecido a las docenas, una docena de tuercas contiene la misma cantidad de cosas (12) que una docena de tornillos, pero obviamente, no tienen por qué pesar lo mismo.

Supongamos que tenemos dos tipos de bolas, rojas y amarillas, y que cada bola roja pesa el doble que una amarilla. Si tuviésemos un montón de bolas de cada tipo y el de bolas rojas pesa el doble que el de amarillas ¿qué relación habrá entre el número de bolas de cada montón?

Evidentemente hay el mismo número de bolas en cada montón, porque hemos conservado la relación de masas que había entre las partículas (bolas individuales). Así hemos conseguido lo que buscábamos, relacionar masas con cantidad de partículas.

Esto es lo que hicieron los químicos del siglo XIX, utilizando la relación de masas atómicas y moleculares, pero en gramos, para establecer lo que acabaría convirtiéndose en nuestro actual concepto de mol.

Recordemos qué eran las masas atómicas y moleculares. La masa atómica es la masa de un átomo comparada con la unidad de masa atómica (u), que es la masa de la doceava parte de un átomo de carbono (en realidad del isótopo de carbono 12). Así si la masa atómica del oxígeno es 16 u significa que un átomo de oxígeno es dieciseis veces más pesado que un átomo de hidrógeno, cuya masa atómica es 1 (aproximadamente).

La masa molecular es el mismo concepto aplicado a la masa de las moléculas, que son agrupaciones de dos o más átomos con una entidad propia. Por ejemplo la masa molecular del oxígeno que respiramos, formado por moléculas de dos átomos, es 32 u, resultado de sumar la masa atómica de esos dos átomos (16+16). La masa molecular del agua, será 18 u ya que su molécula contiene un átomo de oxígeno (16 u) y dos átomos de hidrógeno (1 u cada uno), recordemos su fórmula H2O.

Si consideramos cantidades en gramos de dos sustancias y que sean numéricamente iguales a sus masas atómicas (si son elementos) o a sus masas moleculares, nos aseguramos de que en esas cantidades hay el mismo número de partículas (al conservar la misma relación en masas que hay en las partículas individuales, átomos o moléculas). Así en 16 gramos de oxígeno hay el mismo número de átomos que en 1 gramo de hidrógeno. A este número de partículas se le conoce como número de Avogadro (en honor al químico italiano Amadeo Avogadro) y hoy día sabemos que su valor es aproximadamente 6.022 · 10^23 y se representa por NA.

El mol se define en la actualidad como la cantidad de materia que contiene un número de partículas igual al número de Avogadro, es una magnitud fundamental del sistema internacional y se simboliza por n.

La masa de un mol, llamada masa molar, dependerá de qué sustancia sea, y tal como se ha definido corresponderá a una cantidad en gramos de esa sustancia que sea numéricamente igual a su masa molecular. Por ejemplo, un mol de agua son 18 gramos de agua (H2O), un mol de oxígeno molecular (O2) son 32 gramos de oxígeno.

El número de Avogadro es tan enorme que es difícil hacerse una idea de su magnitud. Para apreciarlo supongamos que dispusiéramos de una máquina capaz de contar moléculas a un ritmo de 1000 millones de moléculas por segundo (¿rápida verdad?) y que quisiéramos contar las que hay en 18 gramos de agua (1 mol de agua), aproximadamente un dedo de agua en un vaso, ¿cuánto tardaría? Hagamos los cálculos:

¡¡Más de 19 millones de años!!

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman dando lugar a otra u otras sustancias finales, llamadas productos. Microscópicamente lo que ocurre es que enlaces entre los átomos de los reactivos se rompen, los átomos se reorganizan y se forman nuevos enlaces entre ellos, dando lugar a los productos.

Algunos signos que nos pueden indicar que está ocurriendo una reacción química son los siguientes:

• Cambio de color del sistema, que denota la aparición de una nueva sustancia, con un color distinto al de los reactivos.
• Desprendimiento de gases, que indica la aparición de una nueva sustancia que es un gas.
• Formación de un precipitado, si la nueva sustancia formada en una disolución es insoluble en el medio de reacción aparece un sólido (el precipitado).
• Desprendimiento de calor.

En el siguiente vídeo, que he elegido más que nada por su estética, podéis ver ejemplos de lo que se ha indicado arriba, aunque también aparecen dos procesos que no son reacciones químicas. Se trata de una filtración y una destilación. Ambos son cambios físicos, en ellos no se forma ninguna sustancia nueva.
La filtración consiste en hacer pasar una mezcla heterogénea de un sólido y un líquido a través de un filtro (en este caso una placa porosa), el sólido queda retenido en el filtro mientras que el líquido con el que estaba mezclado lo atraviesa.
La destilación consiste en hervir una mezcla de varios líquidos de distintos puntos de ebullición, el más volátil será el primero en vaporizarse y sus vapores se condensan en un refrigerante, recogiéndose el condensado posteriormente.

ÁCIDOS Y BASES

En nuestra vida cotidiana tenemos contacto con sustancias que conocemos como ácidos y bases. Seguramente todos habéis oído hablar de la "lluvia ácida" (o directamente habéis tenido que estudiarla en los temas de Ciencias de la Naturaleza de 1º o de Física y Química). Continuamente oímos hablar en los anuncios de televisión del pH de una gran cantidad de productos como champús, desodorantes e incluso lavavajillas. Las ideas sobre ácidos y bases (también llamadas álcalis) empezaron en la antigüedad. La palabra ácido viene de la palabra latina acidus. Álcali (base) viene de la palabra árabe al-qali, y se refiere a las cenizas de ciertas plantas de las que podían extraerse sustancias alcalinas.

Pero ¿qué son los ácidos y las bases?. Usando la definición más sencilla (y también más incompleta), según la teoría de Arrhenius, desarrollada en 1884, un ácido es una sustancia que en disolución acuosa es capaz de ceder iones hidrógeno (H+), y una base es una sustancia capaz de producir iones hidroxilo (OH-) en disolución acuosa.

El "agua fuerte" que podemos encontrar en las droguerías o en los supermercados es una disolución de un ácido fuerte, el ácido clorhídrico (HCl), que a temperatura ambiente es un gas, pero se disuelve muy bien en agua disociándose de la siguiente manera:

La "sosa caústica" que también podemos comprar en droguerías es una base fuerte, el hidróxido de sodio (NaOH), que se disocia en agua así:

 

Para medir la acidez de una disolución podemos usar la escala de pH, establecida por el bioquímico danés Sorensen, en 1909. El pH se define como el logaritmo de la concentración de protones (H+), cambiado de signo. Por lo tanto, valores cada vez más pequeños de pH representan concentraciones mayores de iones H+ (y menores de iones OH-), y al contrario.

Una forma de medir el pH de una disolución es usar un peachímetro, aparato que emplea un electrodo sensible a la concentración de iones H+, obteniendo una lectura precisa en una pantalla digital. El peachímetro debe ser calibrado periódicamente usando unas disoluciones de pH conocido. Se usan disoluciones llamadas tampón o disoluciones reguladoras. El electrodo se introduce en ellas y se ajusta al pH de cada una de ellas.

Otra forma de medir el pH de una disolución, muy poco precisa, ya que sólo tenemos una estimación aproximada, es mediante el uso de indicadores ácido-base. Los indicadores son sustancias, generalmente moléculas orgánicas, que cambian de color según la acidez del medio. Pueden usarse en forma de disolución o impregnando un papel con ellos que luego se seca, el papel indicador.

Como he dicho el uso de los indicadores se suele limitar a casos en los que sólo es necesaria una determinación aproximada del pH, pero es la forma que más les gusta a los alumnos cuando hacemos alguna demostración en el laboratorio. Creo que todos lo entenderéis cuando veáis el siguiente pase de fotografías para ilustrar todo lo dicho de ácidos y bases. Disfrutad con el colorido de la química:

ANSIAS DE SABER

Tras leer el comentario que alguien ha dejado en la entrada anterior, deduzco que hay al menos una persona con ansias de trabajar sobre el ejercicio de refuerzo de física y química de 3º, del tema 2 (Los estados de la materia y la teoría cinética). Pues no le hago esperar más, en el enlace de abajo puede encontrarla, y todos los demás que lo deseen, también:

EJERCICIO REFUERZO FQ 3º TEMA 2

Os animo a todos a hacerlo, es una buena forma de ir repasando el tema, recordad que el último día para entregarlo si queréis que os lo corrija y devuelva antes del examen es el lunes 29.

MODERNIZÁNDONOS

Con esta entrada inauguramos este blog, con el que se pretende tener una herramienta más para mejorar el aprendizaje de la Física y Química, y de las Ciencias de la Naturaleza en general. A través de él podremos acceder a enlaces interesantes, a ejercicios o material que podamos ver y descargar en nuestro ordenador, insertar vídeos, presentaciones, etc. Las posibilidades son muchísimas, es también una vía más de comunicación entre alumnos y profesores y también una oportunidad para aquellos que deseen seguir profundizando en la materia desde su propia casa.

Para que empecemos a ver las posibilidades que nos ofrece, en el siguiente enlace los alumnos de 4º que quieran seguir haciendo ejercicios de formulación pueden ver y descargar la última actividad propuesta:

EJERCICIO DE FORMULACIÓN 5

Y para los alumnos de 3º, a los que tanto les gustó la página con animaciones sobre la teoría cinética de la materia aplicada a los tres estados de agregación (algunos parecían hipnotizados), les dejo este enlace:

LOS ESTADOS DE LA MATERIA